弗里德里希 洪特< ^ >弗里德里希洪特

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洪特规则的提出？

德国人弗里德里希·洪特（F.Hund），在1928年根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

最先提出电子的科学家是谁？

　最早提出比较确切的分子概念的化学家是意大利A.阿伏伽德罗 ，他于1811年发表了分子学说 ，认为 ：“ 原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。”　道尔顿提出原子论，标志着近代化学发展的开始。因为化学作为一门重要的自然科学，它所要说明的现象本质正是原子的化合与化分。道尔顿的学说已抓住了这一核心和本质，主张用原子的化合与化分来说明各种化学现象和化学定律间的内在联系。因此，无论从广度和深度上说都是更加超过了燃烧的氧化学说电子这是由爱尔兰物理学家乔治·丁·斯通尼于1891年根据电的electric + -on“子”造的字

弗里德里希·洪特

化学中的“洪特规则”就是他提出的

Friedrich Hund，德国物理学家,耶鲁大学校友,1896年出生,1997年逝世。

在量子力学兴起前后，对原子和分子结构做了先驱的工作。

洪特规则：核外电子排布时，优先满足全充满、半充满、全空，能量较低。

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